Clasificación de los compuestos
inorgánicos y sus mecanismos de reacción.
-De
acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos
inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica
y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están
estructurados de la siguiente manera:
- Óxidos básicos
- Óxidos ácidos o anhídridos
- Hidruros
- Ácidos
- Sales
-Óxidos básicos: Estos compuestos
están formados por la unión de un metal y oxígeno; se
encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un
metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso
del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden
prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales.
Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:
-Metal
+
Oxígeno à
Óxido básico
-2Ca2 + O2 (2-) à 2CaO(Óxido de Calcio)
-Pb4 + O2 (2-) à PbO2(Óxido
Plúmbico)
-En este caso, el calcio tiene el mismo número de oxidación que el oxigeno, 2+ y
2- respectivamente; por lo tanto,
su relación es 1 a
1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es
monoatómica y la del oxigeno es diatómica; en consecuencia, se
requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxigeno y
formar dos moléculas e óxido de calcio. El numero de
oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo
tanto la relación es de un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2).
-Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no
metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son
también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un
óxido básico de un óxido ácido, a estos
últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido
carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.
-No Metal +
Oxigeno à
Óxido ácido
-C4+
+ O2 (2-) à CO2(anhídrido carbónico)
-2Cl2
(1+) + O2 (2-) à Cl2O(anhídrido hipocloroso)
-El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, es
decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno
tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en
consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un
átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos
de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido
hipocloroso.
-Hidruros: Son compuestos formados de la unión del
hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La
formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno
trabaja con valencia negativa. Ejemplos:
hidruro de sodio, hidruro cúprico.
Metal + Hidrógeno à Hidruro
2Na1+ + H2 (1-)
à 2NaH (hidruro
de sodio)
Cu2+ + H2 (1-)
à CuH2 (hidruro
cúprico)
-Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su
molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se
forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos:
hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:
Metal + Agua à
Hidróxido
CaO + H2O à Ca(OH-)
(hidróxido de calcio)
PbO2 + 2H2O à Pb(OH)4 (hidróxido
plúmbico)
-Ácidos: Tienen la característica de que sus
moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:
- Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
- Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.
-Sales: Son compuestos que provienen de la
sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal,
cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los
hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan
formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:
Hidrácido + Hidróxido à Sal haloidea o binaria + Agua
-De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales
neutras, ácidas y complejas.
- Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Ej.: nitrato de sodio, sulfato de potasio.
- Oxisales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.
- Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de calcio y potasio.
javier.......muy bien...sólo te faltaría vincular el material bibliográfico (no olvides citar la fuente de donde sacaste la información) con la actividad que hicieron y sería PERFECTO!!!! la consigna del trabajo era ensayar una clasificación de los compuestos inorgánicos de acuerdo con la actividad que hicieron con las cartas...
ResponderEliminarpreferimos que no escribas ecuaciones y/o fórmulas xej Cl2O sin que aclares cuándo los números son subíndice, súperindice o va en el renglón....todavía para ustedes puede resultar confuso hacerlo así
los términos "Óxidos ácidos o Anhídridos" y "óxidos básicos" sobretodo "anhidrido" son un poco antiguos ahora se los denominan “óxidos no metálicos” y "óxidos metálicos" respectivamente
en cuanto a la clasificación de las sales (ácidas y complejas) y los hidruros metálicos con las cartas ustedes no los armaron.... ummmmhhh ¿aceptás el desafío de decirnos por qué?