“Reacciones Químicas”:

-Estos fueron unos trabajos que hicimos la semana anterior en el laboratorio de la escuela. Mi grupo está integrado por Escudero, Arboleya y Oreb.

Grupo numero 1:
- Las propiedades que se ven, es que al pulirlos pasan a tener un color más claro.
- Observe que al colocar el cobre sobre el fuego, el metal va perdiendo su brillo volviéndose más opaco.
- El magnesio al colocarlo sobre el fuego, se consume y se reduce en cenizas.
- Al colocar el hierro en el fuego, la virulana, cambia de color.
- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (óxido cúprico)
                         Mg + O = MgO2 (óxido de magnesio)
                         Fe + O = FeO2 (óxido ferroso)

Grupo numero 2:
-Azúcar: que son granitos blancos separados y que al colocarlos sobre el fuego, sus partículas se funde y forman una unidad.
-El azúcar se pone marrón y absorbe el oxígeno por lo que, al introducirle el palito encendido, el mismo se apaga porque no tiene oxígeno para alimentar su llama.
-Clorato de potasio: son granitos blancos, que al colocarlo sobre el fuego, sus partículas se unen y pasan al estado líquido sin consumir oxígeno como el azúcar.
-Ecuaciones: C12H22O11 + O
                        KXIO3 + O

Grupo numero 3:
-Colocamos 20 gotas de Acido Clorhídrico y observamos que su propiedad es incoloro, transparente y sin olor, al agregar 20 gotas de Solución de Nitrato de Plata observamos que paso a tener color y se forma un sólido.
-Luego agregamos en el segundo tubo de ensayo 20 gotas de Solución de Nitrato de Plata, pudimos ver que es transparente y sin olor, cuando colocamos el Cromato de Potasio podemos ver un cambio de color rojo medio bordo y se llega a formar un sólido.
-Y por ultimo en el tercer tubo de ensayo pusimos 20 gotas de Solución de Hidróxido de Sodio, es transparente y no tiene olor, por ultimo colocamos 20 gotas mas de Cloruro Férrico y vemos un cambio en su color, sin olor y se llega a formar un sólido también.
-Ecuaciones: HCl + AgNO3
                       AgNO3 +
                       K2Cr2O7 + AgNO3

Grupo numero 4:
- Cuando pulís cinc se destruye su unidad, en cambio, el cobre y el hierro se tornan de un color más claro.
-Si introducís el cinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se dispersas y se deshace una pequeña parte del metal. Con el cobre al sumergirlo en el ácido cambia a un color más amarronado, y el hierro a un tono más plateado.
- Ecuaciones: Zn +
                        Cu +
                        Fe +

Clasificación de los compuestos inorgánicos y sus mecanismos de reacción.

-De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

• Óxidos básicos
• Óxidos ácidos o anhídridos
• Hidruros
• Ácidos
• Sales

-Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:

-Metal  +    Oxígeno   à   Óxido básico

                                                                       -2Ca2  +    O2 (2-)     à   2CaO(Óxido de Calcio)

                                                                       -Pb4    +    O2 (2-)       à   PbO2(Óxido Plúmbico)

-En este caso, el calcio tiene el mismo número  de oxidación que el oxigeno, 2+ y 2-  respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxigeno es diatómica; en consecuencia, se requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxigeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El numero de oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación es de un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2).

-Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

                                                                       -No Metal  +  Oxigeno à  Óxido ácido

                                                                       -C4+          +  O2 (2-)    à  CO2(anhídrido carbónico)

                                                                       -2Cl2 (1+)  + O2 (2-)    à  Cl2O(anhídrido hipocloroso)

-El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.

-Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

                                               Metal    +   Hidrógeno  à Hidruro

                                                                       2Na1+  +   H2 (1-)         à 2NaH (hidruro de sodio)

                                                                       Cu2+    +   H2 (1-)          à CuH2 (hidruro cúprico)

-Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

                                                                       Metal    +    Agua   à  Hidróxido

                                                                       CaO      +  H2O      à Ca(OH-) (hidróxido de calcio)

                                                                       PbO2    + 2H2O      à  Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)

-Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:

• Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
• Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

-Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:

                                                           Hidrácido   +  Hidróxido à Sal haloidea o binaria  + Agua

-De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, ácidas y complejas.

• Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Ej.: nitrato de sodio, sulfato de potasio.
• Oxisales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.
• Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de calcio y potasio. 

 BIBLIOGRAFIA : http://lizbethruiz.galeon.com/

Compuestos Quimicos :

-Esto basicamente se trato de un juego, que era grupal. Las profesoras nos entregaron un mazo de cartas donde se leian solamente elementos quimicos, y en ellas estaban impresas sus respectivas abreviaciones y un número que podian ser de 2 maneras: positivo o negativo.
-A partir de esto, tuvimos que hacer una serie de actividades para comenzar el juego. Una de ellas consistias en unir cualquier tipo de cartas ya sea positiva o negativa, de modo que ambos exponentes terminen dando 0, para asi obtener una "Sustancia Quimica".Otra de las actividades fue la de jugar un Chinchon con el grupo, con las cartas quimicas para armar compuestos.
-La idea estubo muy buena, me gusto, nos divertimos y creo que es una buena manera de estudiar a veces.

Quiero Investigar

-En  el texto "Quiero investigar" habla sobre los pasos que hay seguir para realizar una investigación. El primer paso es la de tener una hipótesis de trabajo, que puede ser definida como una suposicion posible o imposible, y el segundo paso habla de realizar una búsqueda bibliográfica, esto consiste en la búsqueda de información de distintas partes o fuentes, para luego tener un buen resultado.Una de las fuentes mas utilizadas es internet
-Se habla también sobre la "Serendipia", se denomina asi a los descubrimientos que sucedieron por casualidad.Uno de los descubrimientos mas importantes fue el de la "penicilina", que fue descubierta por un madico llamado Alexander Fleming


-Mi opinión sobre este texto y la relación que va a tener con química en este año, es que nosotros nos vamos a basar en trabajos de investigación y de búsqueda de información.  Para realizar esto vamos a tener que buscar informacion de diversos lugares y seguir los pasos como corresponden, para ayudarnos cuando nos den un trabajo.